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【電池と電気分解】電気分解のイオン反応式の書き方がわかりません。

電気分解のイオン反応式の書き方がわかりません。

水溶液の電気分解の問題が解けません・・・。
解説を見ても理解できません。
このａ〜ｆに2ｅ-や金属のイオンを含む式（イオン反応式？）の立て方がわかりません。
どうやって立てるのか,どこから水と水酸化物イオンが現れたのかわかりません；＿；
よろしくお願いします！＞＿＜

進研ゼミからの回答！

こんにちは。
いただいた質問について回答します。

【質問の確認】

【問題】

次の表は，a〜fの６種類の電気分解での水溶液中の電解質と電極を示したものである。
あとの（1）に答えよ。

水溶液中の電解質　陽極陰極　a ヨウ化カリウム白金　白金　b　塩化銅（?）炭素　炭素　c　塩化ナトリウム　炭素鉄　d　硫酸銅（?）銅　銅　e　硫酸ナトリウム　白金　白金　水酸化ナトリウム　白金　白金

（1）　次の①，②を，それぞれ電子e−を含むイオン反応式で示せ。
　　　　①　表中eの陽極における変化

　　　　②　表中fの陰極における変化

について，イオン反応式の立て方を一緒にみていきましょう。

【解説】

以下のように，電気分解の各電極で起きる反応には優先順位があります。

陽極　酸化される優先順位　順位１　AuやPt以外の電極は溶けてイオンになる。　順位２　溶液中のハロゲン化物イオン（Cl−，Br−，I−）は単体になる。順位３　溶液中のH2OやOH−が酸化されて酸素O2が発生する。強塩基性の水溶液ではOH−が，酸性〜弱塩基性の水溶液ではH2Oが反応する。陰極　還元される優先順位　順位１　Znよりイオン化傾向が小さい金属のイオンは単体が析出。　順位２　Alよりイオン化傾向が大きい金属のイオンの場合は溶液中のH2OやH+が還元されて水素H2が発生。強酸性の水溶液ではH+が，弱酸性〜塩基性の水溶液ではH2Oが反応する。陽極　酸化される優先順位　順位１　AuやPt以外の電極は溶けてイオンになる。　順位２　溶液中のハロゲン化物イオン（Cl−，Br−，I−）は単体になる。順位３　溶液中のH2OやOH−が酸化されて酸素O2が発生する。強塩基性の水溶液ではOH−が，酸性〜弱塩基性の水溶液ではH2Oが反応する。陰極　還元される優先順位　順位１　Znよりイオン化傾向が小さい金属のイオンは単体が析出。　順位２　Alよりイオン化傾向が大きい金属のイオンの場合は溶液中のH2OやH+が還元されて水素H2が発生。強酸性の水溶液ではH+が，弱酸性〜塩基性の水溶液ではH2Oが反応する。

◆例：問題のaについて
陽極Pt，陰極Pt，水溶液中の電解質はヨウ化カリウムです。

【陽極　酸化される優先順位】
順位１．AuやPt以外の電極は溶けてイオンになる　
→　陽極はPt
順位２．溶液中のハロゲン化物イオンは単体になる　
→　溶液はヨウ化カリウムなのでハロゲン化物イオンを含む。
よって，順位２よりイオン反応式をつくります。

【陰極　還元される優先順位】
順位１．Znよりイオン化傾向が小さい金属のイオンは単体が析出　
→　カリウムはZnよりイオン化傾向が大きい。
よって，順位２よりイオン反応式をつくります。

ヨウ化カリウム水溶液には，ヨウ化カリウムのほかに水も含まれているので，水が還元されて水素が発生します。

では，問題の（1）について考えてみましょう。
①表中eの陽極における変化
陽極はPt 。
水溶液中の電解質は硫酸ナトリウムでハロゲン化物イオンを含まない。
よって，順位３よりイオン反応式をつくります。
2H₂O　　→　　O₂ ＋　4H^＋　＋　4e⁻
②表中fの陰極における変化
水溶液中の電解質は水酸化ナトリウムで，ナトリウムはＺｎよりイオン化傾向が大きいので，順位２よりイオン反応式をつくります。
2H₂O　＋　2e⁻　　→　　H₂　＋　2OH⁻
このように，優先順位に沿って考えていきましょう。